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氯气的化学性质 氯气的实验室制法
发布时间：2023-07-19
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一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属（Na、Al、Fe、Cu等）；
②非金属（H2、P等）；
③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl（产生白烟）；Cu+Cl2点然CuCl2（产生棕黄色的烟）
2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）
（2）跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）
（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）
【说明】
a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。
2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
（4）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂粉精、漂白 粉的漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（5）与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2（用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2）
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
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