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中和反应 酸碱盐的转化
发布时间：2023-07-19
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（一）
1.中和反应巾放出的热量为（m1+m1）·c·（t1-t2），其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。
2.在整个实验过程中应把好两关：
①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。
②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。
3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
4.中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数
（二）
氢氧化钠的化学性质：
强碱性：
氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：
①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；
②与酸发生中和反应生成盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O
③与某些盐反应生成新盐和新碱；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蚀性：
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。
（三）
元素周期表编排原则：
（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意：
①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
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